澄清石灰水变浑浊的离子方程式

【澄清石灰水变浑浊的离子方程式】当澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）遇到二氧化碳气体时，会生成碳酸钙沉淀，导致溶液变浑浊。这一现象是常见的化学反应之一，常用于检验二氧化碳的存在。

以下是该反应的离子方程式及相关信息总结：

一、反应原理

氢氧化钙（Ca(OH)₂）与二氧化碳（CO₂）反应生成不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）和水（H₂O）。此反应属于酸碱中和反应，同时伴有沉淀生成。

二、离子方程式

总反应式：

$$ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} $$

说明：

- Ca²⁺ 是氢氧化钙电离产生的阳离子；

- OH⁻ 是氢氧化钙电离产生的阴离子；

- CO₂ 是气体，直接参与反应；

- CaCO₃ 是难溶于水的白色沉淀，导致溶液变浑浊；

- H₂O 是生成的产物。

三、关键点总结

四、注意事项

1. 反应条件：此反应通常在常温下进行，无需加热；

2. 浓度影响：若石灰水浓度过高或二氧化碳过量，可能产生可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），使浑浊液再次变清；

3. 实验操作：可通过将二氧化碳通入澄清石灰水中观察是否变浑浊来判断是否有CO₂存在。

通过以上分析可以看出，澄清石灰水变浑浊的反应是一个典型的离子反应，其本质是氢氧根离子与二氧化碳结合生成难溶的碳酸钙。掌握这一反应的离子方程式有助于理解酸碱反应及沉淀形成的基本原理。

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